আধুনিক পর্যায় সারণি ছবি

আজ আমরা কথা বলবো আধুনিক পর্যায় সারণি ছবি ও পর্যায় সারণি নিয়ে। পর্যায় সারণি রসায়ন এর একটি গুরুত্বপূর্ণ বিষয়। এই টপিকস থেকে এসএসসি এবং এইচএসসি তে বিভিন্ন প্রশ্ন হয়ে থাকে। এছাড়াও বিভিন্ন চাকরির পরীক্ষায় পর্যায় সারণি থেকে প্রশ্ন হয়ে থাকে। এছাড়াও এই পোস্টে, আমরা অনেক আধুনিক পর্যায় সারণি ছবি শেয়ার করেছি। পর্যায় সারণি নিয়ে আপনাদের পূর্ণাঙ্গ ধারণা দিতে আজকের এই পোস্ট। এবং সবশেষে কিছু গুরুত্বপূর্ণ তথ্য নিয়ে আলোচনা হবে।

Table of Contents show

পর্যায় সারণী হল উপাদানগুলিকে এমনভাবে প্রদর্শন করার একটি সারণী পদ্ধতি। যাতে অনুরূপ বৈশিষ্ট্যযুক্ত উপাদানগুলি একই উল্লম্ব কলাম বা গোষ্ঠীতে ঘটে।

এই পোস্টের মাধ্যমে আপনারা যে বিষয়গুলি জানতে পারবেন

আধুনিক পর্যায় সারণি ছবি
মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর গুণাবলী
মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর সীমাবদ্ধতা
আধুনিক পর্যায় সারণীতে প্রবণতা
আধুনিক পর্যায় সারণি সূত্র
পর্যায় সারণির বৈশিষ্ট্য
আধুনিক পর্যায় সারণীতে মৌলগুলির অবস্থান
পর্যায় সারণির বর্ণনা
আধুনিক পর্যায় সারণির বৈশিষ্ট্য
পর্যায় সারণি মনে রাখার কিছু কৌশল
Bonus Points;পর্যায় সারণি সম্পর্কিত কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ তথ্য

গ্রুপ: মেন্ডেলিভের পাশাপাশি আধুনিক পর্যায় সারণীতে উল্লম্ব কলামগুলিকে গ্রুপ বলা হয়।

পিরিয়ড: আধুনিক পর্যায় সারণী এবং মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে অনুভূমিক সারিগুলিকে পর্যায় বলা হয়।
আধুনিক দীর্ঘ পর্যায় সারণীতে 18টি গ্রুপ এবং 7 (সাত)টি পর্যায় রয়েছে।

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী: মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণী উপাদানের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং তাদের পারমাণবিক ভরের উপর ভিত্তি করে তৈরি।

মেন্ডেলিভের পর্যায় সূত্র: এই অনুসারে “উপাদানের ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল তাদের পারমাণবিক ভরের পর্যায়ক্রমিক কাজ।”

উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যের পর্যায়ক্রম: নির্দিষ্ট নিয়মিত বিরতির পরে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলির পুনরাবৃত্তিকে বৈশিষ্ট্যগুলির পর্যায়ক্রম বলা হয়।

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর গুণাবলী

মেন্ডেলিভ তার টেবিলে ফাঁকা জায়গা রেখেছিলেন যা নতুন উপাদান আবিষ্কারের জন্য একটি ধারণা প্রদান করেছিল।
উদাহরণ: এক-বোরন, এক-অ্যালুমিনিয়াম, এবং এক-সিলিকন।

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে তাদের অবস্থানের ভিত্তিতে বেশ কিছু অনাবিষ্কৃত উপাদানের বৈশিষ্ট্যের ভবিষ্যদ্বাণী করা হয়েছিল।
এটি কিছু উপাদানের সন্দেহজনক পারমাণবিক ভর সংশোধন করতে কার্যকর।
আবিষ্কারের পর পর্যায় সারণীকে বিরক্ত না করে মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে নোবেল গ্যাসগুলি মিটমাট করতে পারে।

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর সীমাবদ্ধতা

হাইড্রোজেনের জন্য কোন নির্দিষ্ট অবস্থান নেই: হাইড্রোজেন পরমাণুর কোন সঠিক অবস্থান মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে ছিল না।
উদাহরণ: ক্ষার ধাতু এবং হ্যালোজেন সহ হাইড্রোজেনের অবস্থান (17 তম গ্রুপ)।

আইসোটোপের জন্য কোন স্থান নেই: আইসোটোপের অবস্থান নির্ধারণ করা হয়নি।
উদাহরণ: Cl-35 এবং Cl-37।

পারমাণবিক ভরের নিয়মিত প্রবণতা নেই: উচ্চ পারমাণবিক ভরের আগে নিম্ন পারমাণবিক ভর সহ কিছু উপাদানের অবস্থান।
উদাহরণ: Co-58.9 এর আগে Ni-58.7।

মেন্ডেলিভের মূল পর্যায় সারণীটি নীচের সারণীতে পুনরুত্পাদন করা হয়েছে

আধুনিক পর্যায় সারণি ছবি

Click here to Buy it on amazon

1913 সালে, হেনরি মোসেলি দেখিয়েছিলেন যে একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা তার পারমাণবিক ভরের চেয়ে আরও মৌলিক ধর্ম।

আধুনিক পর্যায়ক্রমিক সূত্র: মৌলগুলির ভৌত ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য হল তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যায়ক্রমিক কাজ।

আধুনিক দীর্ঘ পর্যায় সারণি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে তৈরি।
কোন মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা (Z) ওই মৌলের পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন সংখ্যার সমান।
আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18টি উল্লম্ব কলাম রয়েছে যা গোষ্ঠী হিসাবে পরিচিত এবং 7টি অনুভূমিক সারি যা পর্যায় হিসাবে পরিচিত।
একটি পিরিয়ডে বাম থেকে ডানে সরে গেলে, উপস্থিত উপাদানগুলিতে যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা 1 থেকে 8 পর্যন্ত বৃদ্ধি পায়।
একটি সময়ের মধ্যে বাম থেকে ডানে সরে গেলে, শেলের সংখ্যা একই থাকে।
পর্যায় সারণীর একটি গ্রুপের সমস্ত উপাদানে একই সংখ্যক যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে।

আধুনিক পর্যায় সারণীতে প্রবণতা

যোজ্যতা:

একটি উপাদানের যোজ্যতা নির্ধারণ করা হয় তার পরমাণুর বাইরেরতম শেলে উপস্থিত যোজ্যতা ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা (অর্থাৎ একটি উপাদানের সমন্বয় ক্ষমতা তার যোজ্যতা নামে পরিচিত)।
পর্যায়ে: একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময়, যোজ্যতা প্রথমে 1 থেকে 4 পর্যন্ত বৃদ্ধি পায় এবং তারপরে শূন্য (0) এ কমে যায়।
গ্রুপে: একটি গ্রুপে উপরের থেকে নীচের দিকে যাওয়ার সময়, ভ্যালেন্সি বা যোজ্যতা একই থাকে কারণ ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা একই থাকে।
উদাহরণ: প্রথম গ্রুপের উপাদানের ভ্যালেন্সি = 1 দ্বিতীয় গ্রুপের উপাদানের ভ্যালেন্সি = 2।
পারমাণবিক আকার

পারমাণবিক আকার একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধকে বোঝায়। এটি নিউক্লিয়াসের কেন্দ্র এবং একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুর বাইরের শেলের মধ্যে একটি দূরত্ব।
পর্যায়: একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময়, পারমাণবিক আকার হ্রাস পায় কারণ পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি পায়।
উদাহরণ: দ্বিতীয় পিরিয়ড উপাদানের আকার: Li > Be > B > C > N > O > F
জানার বিষয়: অনুরূপ সময়ের মধ্যে নিস্ক্রিয় গ্যাসের পারমাণবিক আকার সবচেয়ে বড়
সম্পূর্ণ ভরা ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের উপস্থিতির কারণে (অর্থাৎ সম্পূর্ণ অক্টেট)।
গ্রুপে: পরমাণুর আকার গ্রুপের নিচে বৃদ্ধি পায় কারণ পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি সত্ত্বেও নতুন শেল যোগ করা হচ্ছে।
উদাহরণ: প্রথম গ্রুপ উপাদানের পারমাণবিক আকার: Li < Na < K < Rb < Cs < Fr
17 তম গ্রুপের উপাদানগুলির পারমাণবিক আকার: F < Cl < Br < I
ধাতব চরিত্র

এটি একটি পরমাণুর ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা।
পর্যায়ে: বাম থেকে ডানে সময়কালের সাথে, ধাতব অক্ষর হ্রাস পায় কারণ পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধির কারণে ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা হ্রাস পায়।
উদাহরণ: দ্বিতীয় পর্যায়ের উপাদানগুলির ধাতব চরিত্র: Li > Be > B > C >> N > O > F
গ্রুপে: ধাতব অক্ষর, উপরে থেকে নীচের দিকে যাওয়ার সময় বৃদ্ধি পায় কারণ পারমাণবিক আকার এবং ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা বৃদ্ধি পায়।
উদাহরণ: প্রথম গ্রুপ উপাদান: Li < Na < K < Rb < Cs
17 তম গ্রুপ উপাদান: F < Cl < Br < I

আধুনিক পর্যায় সারণির বৈশিষ্ট্য

অ-ধাতু চরিত্র

এটি একটি পরমাণুর ইলেকট্রন অর্জনের প্রবণতা।
পর্যায়ে: বাম থেকে ডানে সময়কালে, অধাতুর অক্ষর বৃদ্ধি পায় কারণ নিউক্লিয়াস চার্জ বৃদ্ধির কারণে ইলেকট্রন লাভের প্রবণতা বৃদ্ধি পায়।
উদাহরণ: 2য় পিরিয়ড উপাদানগুলির অ-ধাতুর অক্ষর : Li < Be < B < C < N < O < F
গ্রুপে: একটি গ্রুপে উপরে থেকে নীচের দিকে যাওয়ার সময়, অধাতুর অক্ষর হ্রাস পায় কারণ পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায় এবং ইলেকট্রন লাভের প্রবণতা হ্রাস পায়।
উদাহরণ: 17 তম পিরিয়ড উপাদানের অ-ধাতু অক্ষর: F > Cl > Br > I
রাসায়নিক বিক্রিয়া

ধাতুগুলিতে: ধাতুগুলির রাসায়নিক বিক্রিয়া গ্রুপের নিচে বৃদ্ধি পায় কারণ ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা বৃদ্ধি পায়।
উদাহরণ; Li < Na < K < Rb < Cs (১ম গ্রুপ)
অ-ধাতুগুলিতে: অধাতুগুলির রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া গ্রুপের নিচে হ্রাস পায় কারণ ইলেকট্রন লাভের প্রবণতা হ্রাস পায়।
উদাহরণ: F > Cl > Br > I (17 তম গ্রুপ)
তড়িৎ ঋণাত্মকতা

এটি একটি উপাদানের প্রবণতা যা একটি সমযোজী বন্ধনযুক্ত অণুতে ভাগ করা ইলেকট্রনকে তার দিকে আকর্ষণ করে। পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি বা পারমাণবিক আকার হ্রাসের সাথে এটি বৃদ্ধি পায়।
সময়ের সাথে সাথে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি পায়।
উদাহরণ ;Li < Be < B < C < N < O < F
গ্রুপের নিচে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি কমে যায়।
উদাহরণ; Li > Na > K > Rb > Cs
F > Cl > Br > I
অক্সাইডের প্রকৃতি

মেটাল অক্সাইড প্রকৃতিতে মৌলিক। যেমন- Na2O, MgO, ইত্যাদি
অ-ধাতু অক্সাইড প্রকৃতিতে অম্লীয়। যেমন Cl2O7, SO3, P2O5,

আরো কিছু আধুনিক পর্যায় সারণি ছবি

Click here to Buy it on amazon

আধুনিক পর্যায় সারণি সূত্র

এই আইনটি 1913 সালে একজন বিজ্ঞানী হেনরি মোজলে দ্বারা প্রস্তাবিত হয়েছিল। এই আইন অনুসারে, “উপাদানের বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যায়ক্রমিক কাজ।” এর মানে হল যে উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যার উপর নির্ভর করে এবং মৌলগুলিকে তাদের ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক সংখ্যার ভিত্তিতে পর্যায় সারণিতে অবস্থান দেওয়া হয়। পারমাণবিক সংখ্যা যেমন কক্ষপথে ইলেকট্রনের বন্টন নির্ধারণ করে, এবং বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলি একটি উপাদানের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।

আধুনিক দীর্ঘ পর্যায় সারণীতে গ্রুপ এবং পর্যায়

আধুনিক (বা দীর্ঘ-আকৃতি) পর্যায় সারণীতে 18টি গ্রুপ (উল্লম্ব কলাম) এবং 7টি পর্যায় (অনুভূমিক স্তম্ভ) রয়েছে। সময়কালের সংখ্যা সেই সময়ের অন্তর্গত উপাদানগুলির পরমাণুর শেলের সংখ্যার সমান।

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে প্রবণতা

উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের পারমাণবিক ভরের পর্যায়ক্রমিক ফাংশন।
এর 8(eight) টি গ্রুপ আছে।
একটি উপাদানের আইসোটোপের জন্য কোন স্থান নির্ধারণ করা যাবে না।
মেন্ডেলিভ তার পর্যায় সারণীতে তিনটি ফাঁক রেখেছিলেন।
এই পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের কোনো নির্দিষ্ট অবস্থান দেওয়া হয়নি।
ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে কোন পার্থক্য করা হয়নি।
ট্রানজিশন উপাদানগুলিকে গ্রুপ VIII-এ একসাথে রাখা হয়েছে।
মেন্ডেলিভের সময় নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি জানা ছিল না।

আধুনিক পর্যায় সারণীতে মৌলগুলির অবস্থান

আধুনিক দীর্ঘ পর্যায় সারণী 18টি গ্রুপ বা শ্রেণী এবং 7টি পিরিয়ড বা পর্যায় নিয়ে গঠিত।
যেকোন একটি গোষ্ঠীতে উপস্থিত মৌলগুলিতে একই সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। এছাড়াও, আমরা গ্রুপের নিচে যাওয়ার সাথে সাথে শেলের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
যে কোনো এক সময়ের মধ্যে উপস্থিত উপাদান, একই সংখ্যক শেল ধারণ করে। এছাড়াও, বাম থেকে ডানে এক একক দ্বারা পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে, ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন এক ইউনিট বৃদ্ধি পায়।
প্রতিটি সময়কাল একটি নতুন ইলেকট্রনিক শেল পূর্ণ হওয়ার চিহ্নিত করে।

প্রথম 20টি উপাদানের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন দেখানো সারণী

পর্যায় সারণির বর্ণনা

পর্যায় সারণির প্রথম পর্যায়ে মাত্র দুটি মৌল H (Hydrogen) এবং He(Helium) স্থান পেয়েছে।
দ্বিতীয় পর্যায় (Li-Be-B-C-N-0-F-Ne) এবং তৃতীয় পর্যায়ের (Na-Mg-Al-Si-P-s-Cl-Ar) প্রতিটিতে ৪টি করে মৌল আছে। দ্বিতীয় পর্যায়ের কোনাে মৌল থেকে শুরু করে পরবর্তী নবম মৌলে (তৃতীয় পর্যায়ভুক্ত) ধর্মের পুনরাবৃত্তি দেখা যায়। যেমন—[Li ও Na] ,[N ও P]।
আধুনিক দীর্ঘ পর্যায় সারণির চতুর্থ পর্যায়ে মৌলের সংখ্যা 18টি, K (Potassium) থেকে Kr (Krypton) পর্যন্ত।
এই পর্যায়ের কোন একটি নির্দিষ্ট মৌল থেকে শুরু করে পরবর্তী উনিশতম মৌলে (যা পঞ্চম পর্যায়ভুক্ত) ধর্মের পুনরাবৃত্তি দেখা যায়৷ পূর্ববর্তী পর্যায় অপেক্ষা এই পর্যায়ে 10টি মৌল বেশি আছে।
পঞ্চম পর্যায়েও মৌলসংখ্যা 18টি (রুবিডিয়াম থেকে জেনন পর্যন্ত)।
পর্যায় সারণির পঞ্চম পর্যায়টিও যুগ্ম এবং অযুগ্ম দুই সিরিজে বিভক্ত।
আধুনিক পর্যায় সারণির ষষ্ঠ পর্যায়ে মৌলসংখ্যা 32টি (সিজিয়াম থেকে রেডন পর্যন্ত)।
পর্যায় সারণির এই পর্যায়ে 10টি সন্ধিগত মৌল উপস্থিত(La এবং Hf থেকে শুরু করে Hg পর্যন্ত) এবং 14টি বিরল মৃত্তিকা (rare earth) বা ল্যান্থানাইড (lanthanide) মৌল (Ce থেকে Lu পর্যন্ত) উপস্থিত৷ ষষ্ঠ পর্যায়টিও যুগ্ম এবং অযুগ্ম সিরিজে বিভক্ত।
সপ্তম পর্যায়ে সম্ভাব্য মৌলের সংখ্যা 32 টি (ফ্রান্সিয়াস, Fr দিয়ে শুরু)। এই পর্যায়ের অ্যাটিনিয়াম (Ac) এর পরবর্তী 14টি মৌলকে [থােরিয়াম (Th) থেকে লরেন্সিয়াম (Lr)] অ্যাটিনাইড মৌল (Actinides) এবং ইউরেনিয়াম (U) -এর পরবর্তী মৌলসমূহকে ইউরেনিয়ামােত্তর মৌল বলা হয়।

আধুনিক পর্যায় সারণির বৈশিষ্ট্য

পর্যায়	মৌল	নাম
1	2	অতি হ্রস্ব
2	8	প্রথম হ্রস্ব
3	8	দ্বিতীয় হ্রস্ব
4	18	প্রথম দীর্ঘ
5	18	দ্বিতীয় দীর্ঘ
6	32	প্রথম অতি দীর্ঘ
7	অসম্পূর্ণ	দ্বিতীয় অতি দীর্ঘ

ক্ষারধাতু

লিথিয়াম (Li),
সােডিয়াম (Na),
পটাশিয়াম (K),
রুবিডিয়াম (Rb),
সিজিয়াম (Cs)
এবং ফ্রান্সিয়াম এই ধাতুগুলিকে ক্ষারধাতু বলে। ক্ষার ধাতুগুলি পর্যায়-সারণির IA বা 1 শ্রেণিতে আছে।

ক্ষারীয়মৃত্তিকা ধাতু

বেরিলিয়াম (Be),
ম্যাগনেশিয়াম (Mg),
ক্যালশিয়াম (Ca),
স্ট্রনশিয়াম (Sr),
বেরিয়াম (Ba),
রেডিয়াম (Ra)
এই ধাতুগুলিকে ক্ষারীয়মৃত্তিকা ধাতু বলা হয়। ক্ষারীয়মৃত্তিকা ধাতুগুলি পর্যায়-সারণির 2 নং শ্রেণিতে (IIA) অবস্থান করে।

হ্যালােজেনস

ফুরিন (F),
ক্লোরিন (CI), ব্রোমিন (Br),
আয়ােডিন (I)
এবং অ্যাস্টাটিন (At)
এই পাঁচটি মৌলকে হ্যালােজেন মৌল বলে।এদেরকে পর্যায়-সারণিতে 17 বা VIB শ্রেণিতে রাখা হয়েছে।

নিষ্ক্রিয় মৌল বা নােবেল গ্যাস

হিলিয়াম (He),
নিয়ন (Ne),
আর্গন (Ar),
ক্রিপটন (Kr),
জেনন (Xe)
এবং রেডন (Rn)
এরা রাসায়নিকভাবে সম্পূর্ণ নিষ্ক্রিয়। এদের নিষ্ক্রিয় মৌল বলে। পর্যায়-সারণির 18 বা ০ (শূন্য) শ্রেণিতে এই মৌলগুলিকে রাখা হয়েছে।

সন্ধিগত মৌল

চতুর্থ পর্যায়ে Sc(21) থেকে Zn(30),
পঞ্চম পর্যায়ে Y(39) থেকে Cd(48),
এবং ষষ্ঠ পর্যায়ে La(57), Hf(72) থেকে Hg(80) সন্ধিগত মৌল।

ইউরেনিয়ামােত্তর মৌল

নেপচুনিয়াম (Np) থেকে লরেনসিয়াম (Lr)পর্যন্ত 11টি মৌলকে ইউরেনিয়ামােত্তর মৌল বলে।

পর্যায়-সারণিতে গ্রুপ-ভিত্তিক মৌলসমূহের বিশেষ নাম

গ্রপ 1 মৌলসমূহ	ক্ষার ধাতু (Alkali metals)	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
গ্রপ 2 মৌলসমূহ	ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু (Alkaline-earth metals)	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
গ্রুপ 11 মৌলসমূহ	মুদ্রা ধাতু (Coinage metals)	Cu, Ag, Au
গ্রুপ 15 মৌলসমূহ	নিকটোজেন (Pnictogens)	N, P, As, Sb, Bi
Group 16 মৌলসমূহ	চ্যালকোজেন মৌল (Chalcogens)	O, S, Se, Te, Po
গ্রুপ 17 মৌলসমূহ	হ্যালােজেন মৌল (Halogens)	F, Cl, Br, I, At
গ্রুপ 18 মৌলসমূহ	নোবেল গ্যাস বা নিষ্ক্রিয় গ্যাস (Noble gases or Inert gases)	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

পর্যায় সারণি মনে রাখার কিছু কৌশল

H , He : Hi hello

Li, Be, B, C, N, O, F, Ne

লি বে বো কা নো ফু নি

Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar

না ম্যাল সি পি সা ক্লো আর

K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge ,AS, Se, Br, Kr

কো কা sc তাই ভদ্র করে দেয় মাআ কণিকা কে বলল জিগাজী আসছে ব্রোকার

গ্রুপ 1,2	s-block
গ্রুপ 3-12	d-block
গ্রুপ 13-18	p-block
গ্রুপ 3-	f-block

আধুনিক পর্যায় সারণি ছবি

Click here to Buy it on amazon

পর্যায় সারণি সম্পর্কিত কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ তথ্য

মহাবিশ্বে প্রাচুর্য তম মৌল – H(1st), He(2nd)
পৃথিবীপৃষ্ঠ সর্বাপেক্ষা বেশি পরিমাণে প্রাপ্ত মৌল – O(1st), Si(2nd)
পৃথিবীপৃষ্ঠ সর্বাপেক্ষা বেশি প্রাপ্ত ধাতু – Al(1st), Fe(2nd)
সর্ব নিম্ন গলনাংক বিশিষ্ট ধাতু –Hg(-38.9°c)
সর্বোচ্চ গলনাংক বিশিষ্ট ধাতু – Tungsten(W,3410°c)
অতি সক্রিয় তরল মৌল – Fr
অতি সক্রিয় গ্যাসীয় মৌল – F
সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যা বিশিষ্ট মৌল – রুথোনিয়াম(Ru), অসমিয়াম(Os){উভয়ের সর্বোচ্চ জারণ সংখ্যা 8}
সর্বোচ্চ তড়িৎ পরিবাহিতা যুক্ত ধাতু – Ag(1st), Cu(2nd)
তড়িৎ এর সুপরিবাহী অধাতু মৌল – C (কার্বন), গ্রাফাইট
সর্বনিম্ন তড়িৎ পরিবহন ক্ষমতা বিশিষ্ট ধাতু – Pb
সর্বপেক্ষা বিষাক্ত মৌল – Pu (প্লুটোনিয়াম)
তরল ধাতু এবং অধাতু – Hg (তরল), Br (তরল অধাতু)
মুদ্রা ধাতু – Cu, Ag, Au
পৃথিবীতে প্রাপ্ত সর্বাধিক প্রাচুর্য বিশিষ্ট গ্যাস – N (নাইট্রোজেন)
প্রকৃতিতে প্রাপ্ত সর্বাপেক্ষা ভারী মৌল – U (ইউরেনিয়াম)
সর্বাপেক্ষা তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল – F (ফ্লুরিন)
সর্বাধিক তড়িৎ ধনাত্মক মৌল – Cs (সিজিয়াম)
কৃত্রিম ভাবে প্রস্তুত প্রথম মৌল – Te (টেকনিশিয়াম)
সর্বাধিক আয়নন বিভব সম্পন্ন মৌল – He (হিলিয়াম)
সর্বনিম্ন আয়নন বিভব সম্পন্ন মৌল –Cs (সিজিয়াম)
সর্বোচ্চ ইলেকট্রন আসক্তি বিশিষ্ট মৌল – Cl (ক্লোরিন)
সর্বোচ্চ বেশি সংখ্যক আইসোটোপ বিশিষ্ট মৌল –Sn (টিন, 10টি)

পর্যায় সারণিতে মৌল গুলির অবস্থান নির্ণয়ের সূত্রাবলী

মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বোচ্চ যে কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহৃত হয় (মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা n) সেটি পর্যায় সারণিতে মৌলের পর্যায় নির্দেশ করে।
s-block মৌল গুলির জন্য যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা =গ্রুপ সংখ্যা।
p-block মৌল গুলির জন্য= 10+ যোজ্যতা কক্ষে্র ইলেকট্রন + গ্রুপ সংখ্যা।
d-block মৌল গুলির জন্য = (n-1) d কক্ষের এবং ns কক্ষের ইলেকট্রন = গ্রুপ সংখ্যা।
f-block মৌলের ক্ষেত্রে গ্রুপ সংখ্যা = 3

আশা করি আপনারা সবাই এই পোস্টটি পছন্দ করবেন। এখানে আমরা আধুনিক পর্যায় সারণি ছবি বিষয়ে কথা বলেছি । এর পাশাপাশি আমরা মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীর গুণাবলী, আধুনিক পর্যায় সারণি সূত্র, আধুনিক পর্যায় সারণির বৈশিষ্ট্য, পর্যায় সারণির বর্ণনা,আধুনিক পর্যায় সারণীতে মৌলগুলির অবস্থান, আধুনিক পর্যায় সারণির বৈশিষ্ট্য, পর্যায় সারণি মনে রাখার কিছু কৌশল, এবং পর্যায় সারণি সম্পর্কিত কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ তথ্য সম্পর্কে কথা বলেছি।